Micron Document
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<title>Chromate</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Chromate</span></h1>
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<table class="wikitable float-right" style="text-align:center; font-size:90%;">

<tbody><tr class="hintergrundfarbe6">
<th colspan="2">Chromate
</th></tr>
<tr>
<td><span typeof="mw:File"></span><br> Chromat-Anion</td>
<td><span typeof="mw:File"></span><br> Dichromat-Anion
</td></tr>
<tr>
<td><span typeof="mw:File"></span><br> <a href="Kaliumchromat" title="Kaliumchromat">Kaliumchromat</a>-Kristalle</td>
<td><span typeof="mw:File"></span><br> <a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Kaliumdichromat</a>-Kristalle
</td></tr>
</tbody></table>
<p><b>Chromate</b> sind <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Chroms%C3%A4ure" title="Chromsäure">Chromsäure</a> (H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>). Das Chromat-<a href="Anion" title="Anion">Anion</a> CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup> hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das <b>Dichromat</b>-Anion (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-abhängiges</a> <a href="Chemisches_Gleichgewicht" title="Chemisches Gleichgewicht">chemisches Gleichgewicht</a>, das dem <a href="Prinzip_vom_kleinsten_Zwang" title="Prinzip vom kleinsten Zwang">Prinzip vom kleinsten Zwang</a> gehorcht<sup id="cite_ref-:0_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>:
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }">
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<p>Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen <b>Trichromate</b> (Cr<sub>3</sub>O<sub>10</sub><sup>2−</sup>), <b>Tetrachromate</b> (Cr<sub>4</sub>O<sub>13</sub><sup>2−</sup>) und tiefrote <b>Polychromate</b> (Cr<sub>n</sub>O<sub>3n+1</sub><sup>2−</sup>).<sup id="cite_ref-:0_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{3}O_{10}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }">
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<p>Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.<sup id="cite_ref-:0_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>
<p>Chromate finden teilweise Verwendung als <a href="Korrosionsschutzmittel" title="Korrosionsschutzmittel">Korrosionsschutzmittel</a> (<a href="Pigmente" title="Pigmente">Pigmente</a>, siehe auch <a href="Rostumwandler" title="Rostumwandler">Rostumwandler</a> und <a href="Chromatieren" title="Chromatieren">Chromatieren</a>).<sup id="cite_ref-:0_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p><p>Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „<a href="Blei(II)-chromat" title="Blei(II)-chromat">Chromgelb</a>“ (PbCrO<sub>4</sub>).<sup id="cite_ref-:0_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br>
Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie, wo sie als Fällungsreagenzien verwendet werden.
</p><p>In der organischen Chemie benutzt man Chromate beispielsweise zur Oxidation von Alkoholen. Bekannt ist hierbei das Jones-Reagenz aus Chrom(VI)-oxid, konzentrierte Schwefelsäure und Aceton (<a href="Jones-Oxidation" title="Jones-Oxidation">Jones-Oxidation</a>) zur Herstellung von Carbonsäuren und das <a href="Collins-Reagenz" title="Collins-Reagenz">Collins-Reagenz</a>, mit welcher man die Oxidation des Alkohols auf der Stufe des Aldehyds anhalten kann.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>
<p>Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen <a href="Bariumchromat" title="Bariumchromat">Bariumchromats</a>) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend (<a href="Karzinogen" title="Karzinogen">karzinogen</a>); Beispiele sind etwa <a href="Ammoniumdichromat" title="Ammoniumdichromat">Ammoniumdichromat</a>, <a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Kaliumdichromat</a>, <a href="Natriumchromat" title="Natriumchromat">Natriumchromat</a>, <a href="Lithiumchromat" title="Lithiumchromat">Lithiumchromat</a>, <a href="Zinkchromat" title="Zinkchromat">Zinkchromat</a>, <a href="Strontiumchromat" title="Strontiumchromat">Strontiumchromat</a> und <a href="Chrom(III)-chromat" title="Chrom(III)-chromat">Chrom(III)-chromat</a>.
</p><p>Durch Hautkontakt mit Chromaten, zum Beispiel aus Chromverbindungen in <a href="Leder" title="Leder">Lederwaren</a>, kann eine <a href="Sensibilisierung_(Immunologie)" title="Sensibilisierung (Immunologie)">Sensibilisierung</a> (<a href="Chromatallergie" title="Chromatallergie">Chromatallergie</a>) auftreten.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-:0-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Egon Wiberg, Nils Wiberg: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der anorganischen Chemie</cite>. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&amp;rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chromate&amp;rft.au=Egon+Wiberg%2C+Nils+Wiberg&amp;rft.btitle=Lehrbuch+der+anorganischen+Chemie&amp;rft.date=2007&amp;rft.edition=102.%2C+stark+umgearbeitete+und+verb.&amp;rft.genre=book&amp;rft.isbn=9783110177701&amp;rft.place=Berlin&amp;rft.pub=De+Gruyter" style="display:none">&nbsp;</span></span>
</li>
<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Nick Greeves, Stuart G. Warren: <cite style="font-style:italic">Organische Chemie</cite>. 2. Auflage. Springer, Berlin 2013, ISBN 978-3-642-34715-3.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&amp;rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chromate&amp;rft.au=Nick+Greeves%2C+Stuart+G.+Warren&amp;rft.btitle=Organische+Chemie&amp;rft.date=2013&amp;rft.edition=2.&amp;rft.genre=book&amp;rft.isbn=9783642347153&amp;rft.place=Berlin&amp;rft.pub=Springer" style="display:none">&nbsp;</span></span>
</li>
<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Francesca Rui, Massimo Bovenzi, Andrea Prodi, Anna Belloni Fortina, Ilaria Romano, Andrea Peserico, Maria Teresa Corradin, Enrico Carrabba, Francesca Larese Filon: <cite style="font-style:italic">Nickel, cobalt and chromate sensitization and occupation *</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Contact Dermatitis</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em">&nbsp;</span>62</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em">&nbsp;</span>4</span>, April 2010, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em">&nbsp;</span>225–231</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1111/j.1600-0536.2009.01650.x">10.1111/j.1600-0536.2009.01650.x</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&amp;rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chromate&amp;rft.atitle=Nickel%2C+cobalt+and+chromate+sensitization+and+occupation+%2A&amp;rft.au=Francesca+Rui%2C+Massimo+Bovenzi%2C+Andrea+Prodi%2C+...&amp;rft.date=2010-04&amp;rft.doi=10.1111%2Fj.1600-0536.2009.01650.x&amp;rft.genre=journal&amp;rft.issue=4&amp;rft.jtitle=Contact+Dermatitis&amp;rft.pages=225-231&amp;rft.volume=62" style="display:none">&nbsp;</span></span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-08-11" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Chromate&amp;oldid=258776197">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.
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